發(fā)布時間：2023-08-20 14:58:10
序言：寫作是分享個人見解和探索未知領(lǐng)域的橋梁，我們?yōu)槟x了8篇的初中化學酸堿鹽的概念樣本，期待這些樣本能夠為您提供豐富的參考和啟發(fā)，請盡情閱讀。
【關(guān)鍵詞】初中化學高中化學銜接過渡
一、初高中化學的差異
1.1 教學目標上的差異
初中化學屬于九年義務教育階段的教育，主要側(cè)重于學生對基本化學知識和概念的理解，并讓學生初步掌握化學基本實驗技能和計算方法，而將其應用于生活實際中則屬于較深層次的要求了。而高中化學則是在初中化學基礎(chǔ)上的更高層次的現(xiàn)代技術(shù)學科的基礎(chǔ)教育，主要側(cè)重于學生對化學知識和概念的理解、深化和發(fā)散，通過教學逐漸培養(yǎng)學生的化學素養(yǎng)。
1.2 學習方式上的差異
由于初中化學側(cè)重于對基礎(chǔ)知識和概念的理解，因此，學生學習化學以記憶和模仿為主，而高中化學側(cè)重于學生對化學知識的運用。高中化學相較于初中化學更需要學生具有自主學習和獨立思考能力。
1.3知識系統(tǒng)上的差異
初中化學知識主要是在對日常生活中的化學現(xiàn)象出發(fā)，通過一系列簡單的化學實驗讓學生學習基礎(chǔ)的化學知識，其知識系統(tǒng)主要為：感性認識歸納總結(jié)理性認識。而高中化學則以化學實驗為基礎(chǔ)，側(cè)重于對學生化學知識系統(tǒng)的構(gòu)建，讓學生在學習基礎(chǔ)化學知識的基礎(chǔ)上，掌握化學知識的內(nèi)在聯(lián)系。與此同時，高中化學相比于初中化學，更側(cè)重于對化學知識和技能的運用，其知識系統(tǒng)主要為：觀察生活現(xiàn)象開展化學實驗學習化學基本原理學習化學探究方法摸索和總結(jié)化學規(guī)律。
二、初高中化學主要內(nèi)容的過渡和銜接方法
2.1 化學反應規(guī)律知識點的銜接
初中化學主要學習兩種化學反應：①置換反應規(guī)律；②復分解反應規(guī)律，學習盲點在于：單支、氧化物和酸堿鹽相互關(guān)系及其反應規(guī)律。高中化學在學習置換反應和復分解反應規(guī)律的基礎(chǔ)上，重點學習以下化學反應：①氧化還原反應規(guī)律；②離子的放電順序規(guī)律；③強制弱規(guī)律；④相似溶解規(guī)律；⑤等效平衡規(guī)律；⑥燃燒規(guī)律；⑦有機反應規(guī)律。
例1、運用復分解反應規(guī)律判斷下列化學反應式是否成立？
①Ag2SO4+2NaCl=2AgCl+Na2SO4 ；
②2NaCl+H2SO4（濃） Na2SO4+2HCl；
③HCl+CH3COONa=NaCl+CH3COOH ；
④NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3H2O ；
2.2 化學實驗方法的銜接
初中化學學生需要學習的主要實驗方法如下：①化學實驗的基本操作，包括常見儀器的認識、藥品的取用、物質(zhì)的稱量和物質(zhì)的分量等；②物質(zhì)性質(zhì)實驗，包括氫氣的性質(zhì)實驗、燃燒條件的性質(zhì)實驗等；③物質(zhì)制備實驗，包括氫氣的提取、氧氣的提取等。高中化學在初中化學實驗方法的基礎(chǔ)上，重點學習以下方法：①化學實驗的基本操作，包括試紙的使用、物質(zhì)的保存方法和物質(zhì)的分離提純等；②物質(zhì)性質(zhì)實驗，包括主族元素單質(zhì)、氧化物等的性質(zhì)實驗；③物質(zhì)制備實驗，包括CH3COOC2H5；④定量實驗，包括酸堿中和滴定、燃燒物的滴定等。
2.3 化學計算方法的銜接
初中化學計算主要側(cè)重于依據(jù)化學方程式的計算，主要包括：規(guī)范計算步驟和掌握利用比例關(guān)系計算的方法。而高中化學主要側(cè)重于進行物質(zhì)的量的有關(guān)計算，主要包括：①求化學式和分子式的計算；②多步反應式的計算；③混合物的計算和反應熱的計算。主要的計算方法有：①差量法；②守恒法；③比例式關(guān)系計算法；④特值法。
三、初高中化學學習方法的過渡和銜接
由于初中化學主要以化學知識的記憶為主，因而學生學習化學主要以機械記憶為主，高中化學則側(cè)重于對知識點的概括和運用，因而學生學習高中化學應在記憶的基礎(chǔ)上運用類比法、歸納法和實驗法。
3.1類比學習法
高中化學階段涉及的知識點遠比初中化學多，學生在接受新知識的時候，經(jīng)常會遇到很多性質(zhì)和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，因此，學生在學習這些新物質(zhì)的時候，應該采用類比法，從已學物質(zhì)的性質(zhì)和結(jié)探討新物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。
例2、在初中化學中，我們知道Na2O+CO2=Na2CO3反應能夠發(fā)生，如果Na2O和Na2S、CS2與CO2的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)相似，則Na2S+CS2的化學反應式是什么？
3.2歸納學習法
高中化學相較于初中化學更側(cè)重于歸納法的學習和運用。很多初中學習到的化學知識，在高中化學中仍需進一步學習，這就要求，學生在學習高中化學的時候?qū)⒊踔谢瘜W和高中化學中同時出現(xiàn)的知識點進行歸納總結(jié)。例如，氧化還原反應是初中和高中化學中的相同知識點，但是運用歸納法可以總結(jié)出初中化學和高中化學在此知識點學習上的側(cè)重點不同：①初中化學，從得氧失氧的角度分析氧化還原反應，理解相關(guān)概念；②高中化學，從化合價升降或電子得失角度分析氧化還原反應，理解相關(guān)概念，側(cè)重于氧化還原反應方程式的配平及其在電化學中的應用。
3.3 實驗法
初中化學中的實驗屬于基礎(chǔ)性實驗，學生的實驗操作能力和設(shè)計能力均處于初級階段。學習高中化學時，學生在學習教材上的實驗的基礎(chǔ)上，應加強課外實驗的探索，并加強自身的實驗設(shè)計和分析能力。
三、結(jié)論
綜上所述，由于知識結(jié)構(gòu)、教學目標和學習方法上的差異，初中和高中化學均存在較大差異。為做好初高中化學的過渡和銜接，教師應認真研究，積極探索，使學生運用歸納法、總結(jié)法和實驗法等方法，盡快進入高中化學學習的節(jié)奏，以提高高中化學的課堂教學質(zhì)量。
參考文獻
[1] 崔紅蓮. 淺析初高中化學教學的銜接問題[J]. 延邊教育學院學報， 2011（ 25）.
《復分解反應》 有效性
【中圖分類號】G 【文獻標識碼】A
【文章編號】0450-9889（2015）12A-
0056-02
一、設(shè)計思路
為了分散知識難點，人教版化學新教材與前版本相比，知識體系有了較大的調(diào)整，某些內(nèi)容作了分割，對于中考占比例較大的酸堿鹽單元，新教材將酸堿鹽及化肥劃定為兩部分，以致于教師們都有這樣的感覺：新教材酸、堿、鹽部分知識零散，不似舊版教材般利于學生建構(gòu)知識體系。舊版教材并非完美無缺，但反映出新版教材在酸、堿、鹽部分的教學內(nèi)容編排上可以商榷。
因此，按照教與學的需求，教師應對教材進行框架、邏輯結(jié)構(gòu)、內(nèi)容順序做調(diào)整，合理、有效地編排知識體系，教材的結(jié)構(gòu)才更合理、思路才更清晰、教學才更流暢。實踐時筆者將教材第10、11單元按教學先后次序作如下內(nèi)容調(diào)整：
（1）酸堿鹽定義、溶液導電性、部分酸堿鹽溶解性；（2）復分解反應；（3）指示劑、酸堿度；（4）酸的化學性質(zhì)及通性；（5）堿的化學性質(zhì)及通性；（6）常見酸、堿物理性質(zhì)、特性及用途；（7）常見的鹽及其性質(zhì)；（8）化學肥料；（9）各類物質(zhì)相互間關(guān)系；（10）計算專題；（11）物質(zhì)的檢驗與鑒別；（12）物質(zhì)的提純與除雜；（13）酸堿鹽探究實驗及設(shè)計。本文在重組教材內(nèi)容的背景下，談談復《分解反應》的設(shè)計。
二、教學目標
知識與技能：（1）了解復分解反應的定義，反應發(fā)生的條件，并能判斷什么的條件可以發(fā)生此類反應，會寫該類反應的化學方程式；（2）能從微觀角度審視復分解反應的實質(zhì)。
過程與方法：以實驗為解決問題的過程線索。
情感態(tài)度與價值觀：感受概念的實驗探究式思路，協(xié)作能力培養(yǎng)。
三、學案設(shè)計
（學案設(shè)計方案見上頁表格）
【點評】
學案設(shè)計圍繞復分解反應概念、反應發(fā)生的條件及運用層層遞進，教學環(huán)節(jié)注重核心知識，內(nèi)容編排注重學生思維發(fā)展，利用了學生的實驗能動性，力求讓學生掌握正確的知識；復分解反應既抽象又直觀，在復分解反應的微觀層面設(shè)計了flas將抽象問題用可視化來解決，前兩個活動都是讓學生在動手實驗中獲取知識，活動三則是復分解反應的升華。
四、教學實施
導入新課：今天我們一起研究一種新的基本反應類型（板書揭示：復分解反應）。請完成第1個分組實驗。
教師引領(lǐng)學生共同完成活動一；隨后歸納總結(jié)初中化學四種基本反應類型?；顒右恍枰骱妙A設(shè)的是：新物質(zhì)是如何形成的？（學生會遇到困難）
過渡：是不是任意化合物在溶液中碰觸都能發(fā)生復分解反應？復分解反應的發(fā)生需要哪些條件？
按問題層次，以學生為主體完成活動二?？偨Y(jié)：復分解反應發(fā)生的條件：①在溶液中；②在生成物里出現(xiàn)水、沉淀、氣體三者之一，反應即能發(fā)生，否則就不能發(fā)生。
學生自主完成活動三。
五、教學反思
本節(jié)課是酸堿鹽內(nèi)容總第2課時。教材第10、11單元最核心內(nèi)容就是復分解反應的概念、反應特征及反應的條件。即化合物相互交換成分，元素的化合價沒有發(fā)生改變，反應的實質(zhì)是離子間相互結(jié)合成水、難溶于水的物質(zhì)、氣體等難解離物質(zhì)。如果學生將這些知識熟練掌握，以后學習鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣以及常見的鹽的化學性質(zhì)就有了思路和方法，學生就能從離子間的相互作用進行自主分析。這樣，酸堿鹽這一重要知識章節(jié)更易于學生系統(tǒng)地掌握。將教材重組，將教學重心前移，真正體現(xiàn)了“教”是為了“不教”的教學理念。
論文摘 要：通過分析初高中學生的心理特點和化學認知規(guī)律，嘗試進行初高中化學教學銜接問題的探索與實踐。
多年來，不少高中教師反映升入高中學習的使用課改教材的初中畢業(yè)生化學基礎(chǔ)知識和基本技能掌握不好，與高中化學課程學習的知識要求差距較大，高中化學教學十分困難。高一學生也反映高一化學內(nèi)容多，理解困難，習題難做，學習興趣降低。
是什么原因造成的呢？我認為，主要是因為初、高中化學教學目標及目的的差別造成的。初中化學是啟蒙學科，是九年義務教育階段的素質(zhì)教育。從教材及教學實際中可以看出初中化學主要要求學生掌握簡單的化學知識、基本化學實驗技能、簡單化學計算及化學在生活、生產(chǎn)及國防的某些應用；其知識層次則以要求學生知其然為主。高中化學是在九年義務教育的基礎(chǔ)上實施的較高層次的基礎(chǔ)教育，化學知識逐漸向系統(tǒng)化、理論化靠近，對所學習的化學知識有相當一部分要求學生不但要知其然而且要知其所以然。學生能用所學的知識解決具體問題，還能在實際應用中有所創(chuàng)新。可以說，學生從初中進入到高中學習，要跨上一個很高的臺階，即使是中考化學成績好的同學，到了高中也不一定覺得化學容易學。如何降低從初中到高中知識過渡中的臺階，減少或消除學生的學習障礙，做好初高中知識的銜接，使學生能順利過渡，還有待教育專家作深入的研究和探討。而作為初中化學教師，我們也應該要采取積極的態(tài)度，加強研究，不斷改革和探索，使學生今后的化學學習能更快更好地適應，實現(xiàn)化學學習的可持續(xù)發(fā)展。
我認為，如果不增加學生多少負擔，學生感興趣而又樂意接受的話，對知識進行適當?shù)耐卣箤W生以后的發(fā)展是很有好處的。經(jīng)過多年的實踐，收到了較好的效果。從我所教的學生升上高中后反饋的情況看，他們普遍都覺得進入高中學習化學比其他同學輕松，適應較快，進步較大，化學成績好，高考選考化學科和參加奧賽的學生比例也較大。我的做法是：
一、初高中知識的銜接
根據(jù)現(xiàn)代認知心理學的觀點，人接納新知識的方式有同化和順應兩大方式，同化是指如果新舊知識相聯(lián)系，個體可能通過新舊知識間的相互作用把新知識納入到原有的認知結(jié)構(gòu)中去?！绊槕笔侵溉绻屡f知識間缺乏聯(lián)系等，那么就要對原來的認知結(jié)構(gòu)進行改組、重建。在近年來的新課標教改中，部分省市的中考題中出現(xiàn)了一些新型試題，此類問題所得出的結(jié)論雖然是要到高中課本中才出現(xiàn)，但它是以學生所具有的初中知識為基礎(chǔ)，依靠學生自己的同化和順應來實現(xiàn)對問題的解決。如果我們將這類問題的命題思想遷移到平時的化學教學中，將會十分有效地促進學生在知識理解上的深化，有助于跟高中化學知識的銜接，從而為學生學習高中化學做好有益的鋪墊工作。
如氧化還原反應，教材中只是分別提氧化反應和還原反應，而我就叫學生先寫出一些氧化還原反應和復分解反應的化學方程式，然后叫他們運用化合價規(guī)律標出反應物和生成物中各元素的化合價，學生們很容易就會發(fā)現(xiàn)，復分解反應中反應前后元素化合價不變，而氧化反應和還原反應中元素化合價都會發(fā)生變化，我就提出：這些化學反應在反應前后元素化合價發(fā)生改變的就是我們到了高中要學習的氧化還原反應。因而學生的學習興趣大增，有的學生在課外還自己查資料作進一步的了解。這樣，既鞏固了化合價的知識，又使學生初步認識氧化還原反應，到了高中學習時就不會覺得難了。
初中化學只要求初步介紹原子核外電子的排布情況，高一年級介紹核外電子排布的三條規(guī)律。我在學生學習了原子核外電子排布的初步知識后，要求學生畫出1—18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并初步從原子結(jié)構(gòu)示意圖簡單歸納出核外電子的排布的一般規(guī)律，使學生加深了解原子結(jié)構(gòu)跟元素性質(zhì)的關(guān)系，認識元素化合價跟原子最外層電子數(shù)的關(guān)系，從而認識了元素的化學性質(zhì)決定于原子的最外層電子數(shù)這個規(guī)律，在介紹“穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”時介紹“離子化合物”和“共價化合物”形成過程，激發(fā)了學生的學習興趣。在酸堿鹽知識的學習和復習中，從酸堿鹽溶液的導電性原因的分析中初步認識“電離”，為以后學生學習離子反應等知識作鋪墊。我還注意對化學反應規(guī)律的歸納和總結(jié)，酸堿鹽的溶解性也要求學生掌握，這樣，學生學習酸堿鹽不但不會覺得難，而且會越學越感興趣。在化學計算的教學中，我也注意加強學生能力的培養(yǎng)和對知識的適當拓展，使學生進入高中學習不會覺得困難。如“量差”法也作簡單的介紹。實驗室制取常見氣體，初中化學主要學習氧氣、二氧化碳、氫氣（簡單介紹）等氣體的實驗室制法，分別介紹其反應原理、使用儀器裝置和制取操作等內(nèi)容，從①反應原理；⑦反應裝置；③收集方法；④注意事項等四個方面加以歸納，并將之擴大為學習氣體制法的一般方法。初高中知識的銜接要注意把握時機和尺度，力求做到對今后學習化學有所幫助，在學習中兼顧科學性和學生的可接受性，使學生的知識結(jié)構(gòu)更完善、更嚴密。
二、學生思維能力的培養(yǎng)
很多學生進入高中后最為直接的感受是高中除定性分析外，還有定量分析；除形象思維外，還側(cè)重抽象思維。而初中化學只注重定性分析，以形象思維為主，從具體、直觀的自然現(xiàn)象和實驗入手建立化學概念和規(guī)律，很大程度上是記憶型，對獨立思考能力要求不高。在這一點上，新課標也強調(diào)了教學應從“生活走向化學”，通過對具體生活、生產(chǎn)問題的分析來達到對規(guī)律和概念的理解，從中發(fā)展良好的思維品質(zhì)，樹立創(chuàng)新意識。這就啟示我們，在初中化學教學中有必要抓住時機創(chuàng)設(shè)問題情境，呈現(xiàn)有一定復雜程度的化學現(xiàn)象、狀態(tài)和過程，引導學生在想象和分析概括的過程中逐步提高他們科學思維的發(fā)展水平，以適應將來高中化學學習的要求。這一現(xiàn)實性的問題，從生活實際出發(fā)，極易引發(fā)學生的關(guān)注和思考，提高了學生探究學習的興趣，同時還引導學生關(guān)注身邊的事情，多思考身邊常見現(xiàn)象中的為什么，進一步了解化學在社會發(fā)展和人類生活中的重要作用。
實際上，高中化學中更加注重學生對化學情境的理解、化學過程的分析。在這些動態(tài)的思維活動過程中，必然伴隨著很多思維方法，諸如類比和遷移、抽象和形象、順向和逆向、收斂和發(fā)散等等。作為化學學習起始階段的初中化學教學，從一開始就要抓住學生學習發(fā)展的關(guān)鍵點——學生思維能力的發(fā)展，積極開展誘思探究教學改革實踐，把重點放在引導與培養(yǎng)學生積極而廣泛的思維活動及其思考問題的方法方面。
三、教學方法的銜接
初中化學的教學方法由于受到初中生知識水平及初中化學作為入門學科的限制，較多地采用灌輸式的講解方法。而進入高中后，學生生理從少年向青年轉(zhuǎn)變，學習心理自“經(jīng)驗記憶型”的被動接收知識向“探索理解型”主動學習知識的轉(zhuǎn)變時期，在初中化學教學中應更多地采取啟發(fā)式，啟發(fā)、激發(fā)學生主動地進行學習，引導學生從本質(zhì)上理解所學內(nèi)容，使學生能順利地進入高一年級的學習。
有利于初、高中的銜接。深入了解學生的實際，對與高中學習密切相關(guān)的內(nèi)容的掌握情況要心中有數(shù)，以便在教學中有的放矢。利用各種教學手段培養(yǎng)學生的學習興趣及學科素養(yǎng)，充分利用教材上的圖表、演示實驗、教學模型等直觀材料，結(jié)合當前社會熱點，讓學生認識到化學與社會、化學與生活、化學與經(jīng)濟有著重要的聯(lián)系，以此培養(yǎng)學生學習化學的興趣。讓學生覺得化學就在我們身邊，化學就在我們的生活中，要學好化學必須有腳踏實地、勤奮苦讀的態(tài)度。
四、學習方法的銜接
初中學生學習化學的方法主要是記憶、重現(xiàn)、簡單模仿。這種較為機械、死板的方法不適應高中注重能力及創(chuàng)新的要求。我們要指導學生改進學習方法，使之今后能適應高中化學的學習，學習方法的正確與否是決定能否學好化學的重要一環(huán)。課堂上教學生學會某些知識，是為了課外學生會學更多的知識。學生學習方法的指導應貫穿于教學的各個環(huán)節(jié)中，應結(jié)合課本內(nèi)容給學生各種知識予具體指導。古人說：授人以魚，不如授人以漁。教學生如何學習，使學生能有效、正確地進行各種知識及技能的學習是授人以漁之舉。初中教學各方面的銜接問題，應是相輔相成、互為促進的。在教學實踐中要重視其內(nèi)在聯(lián)系。特別是要寓學習方法指導于課堂教學中，能力培養(yǎng)要貫穿于整個教學過程中。良好習慣的養(yǎng)成可使學生受益終生，教學中要注意學生閱讀習慣、作業(yè)規(guī)范、實驗規(guī)范等的教育和養(yǎng)成。
總之，化學啟蒙教育向化學科學基礎(chǔ)教育的過渡是客觀存在的，要在課程開發(fā)、建設(shè)中摸索、探究，逐步建立一個學習目標和學習內(nèi)容銜接較為順暢的結(jié)構(gòu)。做好初高中化學教學的銜接工作，最大限度地消除學習要求和學習內(nèi)容中可能存在的銜接不暢的問題，實現(xiàn)學生學習的“可持續(xù)發(fā)展”，是我們初中化學教學研究的重要內(nèi)容。初高中化學的銜接，既是知識的銜接，又是教法、學習方法、學習習慣和師生情感的銜接，只有綜合考慮學生實情、課標、教材、教法等各方面的因素，才能制定出較完善的措施，取得較好的效果。
參考文獻
一、借助化學實驗探究來形成化學概念
化學教學過程中實驗可以很好集中學生的注意力，在課堂上通過實驗教學可以使學生了解有關(guān)概念的部分信息，逐步形成化學概念。例如“中和反應”的概念教學中，老師可先讓學生分組實驗：向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸，觀察顏色的改變，測量反應前后溶液溫度的變化，反應后溶液酸堿性以及生成物的檢驗等各方面進行分析，從而建立中和反應的概念
1.實驗探究過程
（1）向盛有氫氧化鈉溶液燒杯中滴加酚酞試液2～3滴，觀察并測量溫度；（2）向燒杯中逐滴滴加稀鹽酸至溶液剛好變?yōu)闊o色；（3）取反應后的溶液少許，滴加一滴氫氧化鈉溶液，觀察顏色的改變，（4）用玻璃棒蘸取反應后的溶液，放在酒精燈火焰上灼燒，觀察現(xiàn)象。
2.實驗現(xiàn)象及分析
氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液，溶液變紅，說明溶液顯堿性；逐滴加入稀鹽酸，溶液顏色逐漸變淺至無色，說明溶液的堿性減弱，最后變?yōu)橹行裕幌蚍磻蟮娜芤褐械稳胍坏螝溲趸c溶液，溶液又變紅，說明氫氧化鈉這種物質(zhì)消失了，溶液中的OH-離子沒有了，滴進的稀鹽酸中H+離子也消失了，否則滴一滴氫氧化鈉溶液，溶液不會變紅；用玻璃棒蘸取反應后的溶液灼燒，玻璃棒上有白色的固體析出，既然氫氧化鈉這種物質(zhì)消失了，稀鹽酸灼燒會揮發(fā)，那么白色固體是什么物質(zhì)呢？只能是生成的新物質(zhì)；同時測量反應前后的溫度，發(fā)現(xiàn)溫度升高了，又進一步說明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸發(fā)生了化學反應，反應放熱。
3.概念的形成
中和反應：酸和堿混合，酸和堿的特性消失，生成了新的物質(zhì)鹽和水；反應放出熱量；反應的本質(zhì)是H+和OH-結(jié)合成H2O。
二、抓住關(guān)鍵的字詞，深入剖析概念
化學概念是對化學事物一般的本質(zhì)特征的明確規(guī)定，其定義有著比較嚴密的表達方式，教學時要指導學生認真的剖析，弄清含義，抓住概念中關(guān)鍵字詞，找出概念的本質(zhì)，排除非本質(zhì)的干擾。下面結(jié)合初中化學中部分概念中典型概念――催化劑的字詞剖析進行說明
催化劑概念為在化學反應中能改變其他物質(zhì)化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后都沒有改變的物質(zhì)。
再如，固體物質(zhì)溶解度的概念為在一定的溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100 g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。
三、加強引導，注重概念的內(nèi)涵和外延
學生在對新的化學概念進行初步了解之后，為了使其能更為深入地理解和掌握概念的內(nèi)涵以及外延，教師在教學過程中可以設(shè)計練習讓學生在現(xiàn)有的知識上進行鞏固，在練習過程中對概念進行深化，然后教師結(jié)合練習的處理對概念進行剖析，這種演繹的教學方法會使學生在體驗的過程中學習和掌握知識，并且深刻的認識化學概念的本質(zhì)。例如，“酸、堿、鹽的概念的教學過程中，教師先對三者進行概念的基本講授，然后進行練習題的設(shè)計，讓學生根據(jù)概念定義判斷哪些物質(zhì)是酸，哪些物質(zhì)是堿，哪些物質(zhì)是鹽，然后進行講解，提煉深入理解概念的知識點。
概念剖析：1.酸、堿、鹽的前提是“化合物”，單質(zhì)、混合物不在此研究范圍。本題中NaCl溶液和Cu不能認為是酸、堿或鹽。2.酸組成上含有氫元素，水組成上含有氫元素，但不能認為是酸，因為酸電離時還會產(chǎn)生酸根離子。3.大多數(shù)堿中都含有金屬元素和氫氧根，但有一個特例，就是氨水，它是堿，組成上不含金屬元素，也不會電離生成金屬陽離子。4.同樣大多數(shù)鹽電離都產(chǎn)生金屬陽離子和酸根離子，而銨鹽電離不會產(chǎn)生金屬陽離子，但它們劃歸鹽。通過剖析讓學生不僅掌握酸、堿、鹽的本質(zhì)內(nèi)涵，同時記住一些特例，從而對酸、堿、鹽的概念有一個全面的認識。
四、運用對比法，剖析概念之間的區(qū)別和聯(lián)系
【關(guān)鍵詞】初中化學 基本概念 教學
化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學，而概念不僅是實驗的延伸和補充，更是化學變化實質(zhì)的思維內(nèi)化。探究微觀世界的復雜過程，就是概念的形成過程。通過一系列觀察、分析、綜合比較、判斷、推理和概括，學生可以得到概念，但如何讓學生能很好地接受并吸收一直者是教學者研究的課題，筆者結(jié)合多年的教學、教育實踐，認為可以從下面幾方面來提高概念教學的效率。
一、通過實驗，形成概念
學生學習化學概念的一個心理障礙就是覺得抽象。進入初中三年級的學生，形象思維多于抽象思維，對抽象概念的學習，一般離不開感性材料的支持。在化學教學中，實驗是最直觀的教育手段之一。很多從教者對實驗教學重視不夠，認為概念只是理性知識，無需實驗演示，這就造成部分學生對概念理解不透徹，從而不能靈活應用。筆者在概念教學中也十分重視化學實驗，通過實驗現(xiàn)象，給學生提供豐富的感性認識，引導學生正確推理，幫助學生形成或理解概念，很好地啟發(fā)學生從直觀體驗向抽象思維過渡。例如在質(zhì)量守恒定律概念的教學中，如果直接給出結(jié)論，學生只會死記硬背，不會變通應用，不能正確理解概念的內(nèi)涵和外延。人教版初中化學通過白磷燃燒、鐵與硫酸銅溶液反應兩個實驗的定量研究，得出化學反應前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等。再通過碳酸鈉粉末與稀鹽酸、鎂條燃燒兩個“質(zhì)量不相等”實驗，讓學生思維碰出火花，思考天平不平衡是否等于質(zhì)量不守恒？此時，我將碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應的實驗裝置做一簡單改進（碳酸鈉粉末加入錐形瓶，加入鹽酸的小試管放于錐形瓶內(nèi)，塞緊橡皮塞），傾斜錐形瓶，讓試管內(nèi)鹽酸流出與碳酸鈉反應，再次稱量反應后的總質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)前后總質(zhì)量相等。通過兩個對比實驗，讓學生直觀地觀察到天平不平衡的原因在于生成物中有氣體逸散。從而讓學生歸納出，若有氣體參加反應或生成了氣體，必須保持裝置密閉，天平才能平衡，但天平不平衡不等于質(zhì)量不守恒，以此讓學生真正深刻地理解到質(zhì)量守恒概念中的關(guān)鍵是反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量必須全部計算在內(nèi)。
二、找關(guān)鍵詞，理解概念
概念是用簡練的語言高度概括出來的，常包括定義、原理、反應規(guī)律等。其中每一個字、詞、每一句話、每一個注釋都經(jīng)過認真推敲并有其特定的意義，以保證概念的完整性和科學性。講清概念，使概念定義的表述簡化，關(guān)鍵詞尤為重要，它能使抽象的概念或概念之間的關(guān)系具體化、條理化。因此在講一個概念之前，筆者總要先考慮這個概念的關(guān)鍵詞是什么，學生在什么地方容易產(chǎn)生模糊認識，再根據(jù)學生的知識水平講清關(guān)鍵詞。另外在抓關(guān)鍵詞的過程中，我要求學生對每個概念中的關(guān)鍵詞，以勾、畫、圈、點等方式做出必要的標記，或?qū)懗龊喴P記，這對培養(yǎng)學生的閱讀能力，提高理解能力和增強學習能力都大有幫助。例如我在溶解度概念的教學中，先引導學生自主閱讀概念，學會抓關(guān)鍵詞，提高學習效率。但由于內(nèi)容比較復雜，學生在理解過程中，常常顧此失彼，因此針對溶解度概念的四個要點，我設(shè)計了四個判斷題：（1）把31.6克硝酸鉀溶解在100克水里，制成飽和溶液，所以硝酸鉀的溶解度是31.6克（未指明一定溫度）。（2）20℃時，把20克硝酸鉀溶解在水里制成飽和溶液，所以20℃時，硝酸鉀的溶解度是20克（未指明100克溶劑）。（3）20℃時，20克硝酸鉀溶解在100克水里，所以20℃時，硝酸鉀的溶解度是20克（未指明飽和溶液）。（4）20℃時，把31.6克硝酸鉀溶解在100克水里，制成飽和溶液，所以20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6（未指明單位：克）。經(jīng)過小組間的相互討論，學生更加透徹地理解了溶解度概念的四個要點：①一定的溫度；②100克溶劑；③飽和溶液；④在滿足上述各條件時，溶質(zhì)所溶解的克數(shù)。這四個關(guān)鍵部分構(gòu)成了溶解度的概念，缺一不可。
三、通過對比，強化概念
初中化學中，很多概念具有對立性，難易程度也不一樣，學生受思維定勢的消極影響而容易混淆。在教學過程中采用對比歸納的方法，突出本質(zhì)，辨明異同，可以幫助學生克服概念混淆，增強思維辨別能力，建立清晰的概念。在諸多容易混淆的概念進行對比時，應引導學生從其共同性中去闡明各自的特殊性，把握這些容易混淆概念的共性與個性，真正理解每一個概念，提高學生思維的判斷能力。
例如筆者在復習單質(zhì)、化合物的概念時，通過對比，找出概念的共同特征――“純凈物”，本質(zhì)區(qū)別――“組成純凈物的元素種類是否相同”。因為單質(zhì)、化合物首先應是一種純凈物，然后再比較它們的元素組成、種類，這不僅為后面學習氧化物、酸、堿、鹽及有機物的概念打下基礎(chǔ)，還可有效防止學生把紅磷和白磷的混合物，氧氣和臭氧的混合物看成是單質(zhì)（因為它們是由同種元素組成的物質(zhì)），將食鹽水看成是化合物（因為它們是由不同種元素組成的物質(zhì)）。又如，在“溶液”的教學中，“溶解度”和“溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)”兩個概念一直是教學難點。筆者在教學過程中采用對比的方法，引導學生從溫度、溶劑質(zhì)量、溶液狀態(tài)、溶解的質(zhì)量四個要素來理解，并要求學生采用列表的方法列出兩個概念的本質(zhì)區(qū)別以更加清晰厘定。
有些概念，可從正面講完后，再從反面講，通過正反對比以強化概念。例如中和反應的概念――酸與堿作用生成鹽和水的反應。筆者在講完概念后，通過不同類型的化學方程式讓學生判斷是否為中和反應，接著繼續(xù)提問“酸與堿作用生成鹽和水的反應是中和反應，那有鹽和水生成的反應是否一定就是中和反應？（不一定）”這樣，不僅強化了概念，還讓學生的逆向思維能力得到了鍛煉。
四、直觀演示，領(lǐng)悟概念
有的時候，對于一些比較抽象的概念，由于初中生認知有限，可以通過Flas、圖解等多媒體手段直觀演示使抽象變形象，讓教學內(nèi)容生動直觀，學生印象深刻，從而更容易理解和掌握概念。如筆者在闡述原子概念時，通過電解水這一化學變化的微觀Flas演示，引導學生分析：在化學變化中發(fā)生變化的是分子還是原子？由此得出原子的概念――原子是化學變化中的最小粒子。又如在中和反應的微觀實質(zhì)教學過程中，通過Flas演示（如圖1），讓學生思考哪些粒子發(fā)生變化，哪些粒子不發(fā)生變化，從而歸納出中和反應的微觀實質(zhì)：酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子結(jié)合成水。再如酸堿鹽的化學性質(zhì)是整個初中階段最為重要的化合物知識，因其知識點多，知識點聯(lián)系緊密，學生很容易混淆。在學完新課后老師可幫助學生一起構(gòu)建酸堿鹽的知識框架圖（如圖2），以清楚酸堿鹽的性質(zhì)，并靈活應用到相應習題。
圖1
圖2
五、通過練習，鞏固概念
【關(guān)鍵詞】初中化學 課堂教學 核心素養(yǎng) 對象 過程 方法 收獲
2016年2月，《中國學生發(fā)展核心素養(yǎng)（征求意見稿）》，預示著當前課堂教學改革已經(jīng)從表面形式的課程改革回歸到教育本質(zhì)，即更加關(guān)注核心素養(yǎng)的培養(yǎng)，抓住育人根本，以學生為本，以學生的全面發(fā)展和健康的成長為根本，向?qū)W生的未來成長方向前進。
當前初中化學教學的首要問題，主要是放大了化學的應試，弱化了化學自身的學科素養(yǎng)培養(yǎng)。初中化學老師長年經(jīng)營于一個年級的教學當中，教學經(jīng)歷和教學視野注定了教師自身素養(yǎng)很難達到很高的高度，不少初中化學老師不能將化學教學建立在大學科領(lǐng)域去培養(yǎng)學生的學科r值、思想方法以及學科知識體系。
所以，我認為學科啟蒙性這一基本目標應為初中化學教學的重要關(guān)注點，從學科核心素養(yǎng)的角度出發(fā)，從學科本源和學科本質(zhì)的高度立意，追求有學科品質(zhì)的教學。
在這種教育期望之下，初中化學課堂教學應該著力彰顯四個關(guān)鍵特征，以滿足教育本質(zhì)的現(xiàn)實需求。
一、明確的教育對象和內(nèi)容
化學教學的對象是一個個的學生，教學改革，是為了改掉現(xiàn)存的不合理的部分，剔除功利的、浮躁的追求，并在教育實踐中逐步完善和修正我們的教學行為。只有從現(xiàn)存的實踐出發(fā)，回到“人”這一主體對象，才能確定改革的真正目標和方向，也才可能開展有效的改革。
化學教學的內(nèi)容主要是化學學科知識、核心思想和基本概念等這些更是化學學科素養(yǎng)的基本構(gòu)成部分，開展教學首先當圍繞這部分進行。
就初中化學而言，氧氣性質(zhì)和實驗室制取，碳及其氧化物的性質(zhì)和二氧化碳實驗室制取，鐵、鋁等金屬的化學性質(zhì)，常見酸堿鹽的性質(zhì)都是重要知識。物質(zhì)的轉(zhuǎn)化、分類及物質(zhì)結(jié)構(gòu)如分子、原子、離子、元素等是初中化學的基本概念?；瘜W物質(zhì)的多樣性與物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化，物質(zhì)是由粒子構(gòu)成的觀點，物質(zhì)是由化學元素組成的觀點，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與用途相互聯(lián)系的觀點，化學變化中能量與質(zhì)量守恒的觀點，化學與社會可持續(xù)發(fā)展是相互作用和影響的觀點等是初中化學教學中應該形成的核心學科理念。
在教學過程中，作為老師要清楚學科重要知識、核心概念和基本觀念產(chǎn)生和發(fā)展的過程，不可就事論事，應該引導學生透過現(xiàn)象看本質(zhì)。比如原子論、分子論及元素周期律的發(fā)展，透過整個研究進程就發(fā)現(xiàn)互相之間的聯(lián)系和規(guī)律，更看出化學史的發(fā)展歷程和化學對人類進步做出的推動。
二、科學有效的教學方法
在化學課堂教學實踐中，近年來各種教學模式甚囂塵上，洋思、杜郎口以及翻轉(zhuǎn)課堂、自主學習等等，大量無效的討論引入課堂，熱鬧之后，效果卻不盡如人意。究其原因，主要是這些教學活動把改革目標與課堂教學目標混淆，模糊了課堂教學方法與目標對象的不同。
化學教學當回歸本質(zhì)，形式模式不重要，科學有效的方法無外乎提高興趣和培養(yǎng)能力。
針對當前化學教學的現(xiàn)狀，我認為化學學科興趣培養(yǎng)可以從下面兩方面著手：一是實驗教學。實驗可以增強學習興趣，現(xiàn)場體驗實驗和科學探究的過程等，更何況這些附加值會反過來促進學業(yè)成績的提高。二是化學教學不能只是講題。化學課堂除了講題應該還有其他很多知識需要傳授。比如化學歷史、化學與社會、優(yōu)秀化學家故事、化學發(fā)展等等，包括各種化學情境，情境可以是實驗性的，可以是聯(lián)系生活生產(chǎn)實際的，可以是科學史料或前沿科技的。即使做題也該是在情境之中完成，而不是孤立的為做題而做題。
三、高效而明晰的教學過程
彰顯教育本質(zhì)的化學課堂教學，其過程應該是高效明晰的，目標明確，對象清楚，沒有太多的形式和炒作，也不需要過度的復雜機械。簡潔的課堂教學過程體現(xiàn)在兩個主要方面。首先，去除修飾，平淡是真，順應學習規(guī)律，老師做好引導。其次，明確具體的聚焦，核心素養(yǎng)的提升是根本。第三，把握基本的核心要素，適合是最好的選擇。
四、愉悅的感受，合理的學習收獲
每件事情都有其自身規(guī)律，化學課堂教學作為師生交流互動的活動，要讓師生做到心無旁騖，全身心投入或者沉浸在活動中，最重要的就是師生在教學活動中感覺要自然。這種自然的感覺使人精神輕松、身心愉悅，既能更好地激發(fā)師生的參與熱情，也有助于師生水平的更好發(fā)揮，核心素養(yǎng)的自然滲透。
一堂課完成后，不是首先看教學進度完成與否，而是回顧本節(jié)課自己講授了什么？學生收獲有什么？知識、能力、思想、情感等在本節(jié)課如何得到了體現(xiàn)？
一、 理解并記憶規(guī)律是應用的前提
酸堿鹽部分雖然題型各異，如：鑒別、推斷、除雜……，但是萬變不離其宗，主要取決于基礎(chǔ)知識是否扎實，是否能熟練應用。
在學習了幾種典型的酸堿鹽的知識后，我們知道：酸的通性有五點，堿、鹽的通性各有四點。對于這些化學性質(zhì)必須加以強化記憶和靈活記憶。可采用圖表記憶法以及變式記憶法等。如：將酸堿鹽的化學性質(zhì)濃縮為下圖記憶較好（圖表記憶法）
在此基礎(chǔ)上，再做變式練習，增加對化學性質(zhì)的多角度記憶（變式記憶法）。如：
（1） 與酸反應生成氣體的一定是碳酸鹽嗎？
（2） 在酸堿鹽的化學性質(zhì)中，有鹽生成的反應有哪些，復分解反應又有哪些等。
通過如上練習，即可起到加強知識的同化和異化的作用。
二、 掌握“規(guī)矩”，可成“方圓”
記憶住以上規(guī)律就可以熟練應用了嗎？當然不能。在大量練習中同學們發(fā)現(xiàn)以上規(guī)律中有很多是有 “規(guī)矩” 有條件的。因此在記住規(guī)律的前提下，還要記住規(guī)律應用的條件，這樣才能做到有的放矢的應用。比如：可根據(jù)不同反應類型來靈活記憶有關(guān)反應的條件。歸納如下：
思路點撥：
推斷題所用到的知識儲備有如下幾點：（1） 物質(zhì)的特殊色態(tài)、溶解性（包括物質(zhì)在水或酸中的溶解性）。如：銅離子溶液為藍色，鐵離子溶液為黃色等，常見白色沉淀有碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銀、氯化銀、硫酸鋇、氫氧化鎂等。藍色沉淀有氫氧化銅，紅褐色沉淀有氫氧化鐵。初中不溶于酸的沉淀有氯化銀、硫酸鋇。（2） 會判斷物質(zhì)之間能否發(fā)生反應。（3） 三種離子（硫酸根、碳酸根、氯離子）鑒定的正逆推理。（4） 對于重點詞語的理解能力。如：“全部溶”、“部分溶”、“全不溶”等詞的理解。一道好的推斷題正是對于以上知識點掌握程度的綜合性考察。
解析 本題可采用順推法求解。由實驗（1）“得到白色沉淀”可推出可能含有碳酸鈣、硫酸鉀、硝酸鈉和氯化鋇。同時由“上層清液為無色”可推出一定不含有氯化鐵。由實驗（2）可推出一定含有碳酸鈣、硫酸鉀和氯化鋇。答案 該粉末中一定含有碳酸鈣、硫酸鉀和氯化鋇，一定不含有氯化鐵。
關(guān)鍵詞：數(shù)理模型；集合；數(shù)軸；坐標系；化學教學
在化學教學中，需要完整的敘述以保證概念規(guī)律的準確性。教師花了九牛二虎之力敘述，學生未必聽懂。這時借助數(shù)理模型來教學或許能讓學生更好地理解。中學化學每個章節(jié)都有基本概念，化學概念是學習化學必須掌握的基礎(chǔ)知識，準確地理解概念對于學好化學十分重要。中學生的閱讀理解能力不是很好，在教學過程中講清概念是非常重要和必要的。概念內(nèi)容的具體化是學生形成化學概念的起點。所以要盡量讓學生聽懂、易懂。
1.集合在化學教學中的應用
我們把研究對象統(tǒng)稱為元素（clement），把一些元素組成的總體叫做集合（set）（簡稱為集）。在化學教學中，特別是概念、物質(zhì)類別等之間的關(guān)系，如果用集合來講解或說明學生十分易懂。
1.1在高中教到氧化還原反應時，常與初中化學知識四大基本反應類型相聯(lián)系
這時我采用如下圖1-1，利用數(shù)學中的集合概念交集、并集、真子集等來講解“置換反應一定是氧化還原反應，部分化合反應和部分分解反應屬于氧化還原反應，復分解反應一定不是氧化還原反應”，學生一目了然，十分清晰。
1.2用集合圖示來表示物質(zhì)類別之間的相互關(guān)系，可以幫助我們直觀地理解事物之間的聯(lián)系與區(qū)別
如，在學習分散系及膠體時用圖1-2來教學，學生一下子茅塞頓開，無須教師多費口舌。
1.3集合在化學解題中的應用
例1.下列化學反應不屬于四大基本反應類型的氧化還原反應的是（ ）
【解析】該題如果利用集合圖示圖1-1將化學反應類型的分類和關(guān)系直觀地表示出來，能發(fā)現(xiàn)氧化還原反應與四種基本反應類型之間的相互關(guān)系，很快能得出答案。較好地考查了學生的識圖析圖能力、思維發(fā)散能力和歸納總結(jié)能力。由上圖1-1可知所示的氧化還原反應既不是置換反應、分解反應，也不是化合反應、復分解反應，分析四個選項，C和E符合題意。答案：CE。
2.數(shù)軸在化學教學中的應用
數(shù)軸是化學教學另一個比較常用的數(shù)學模型，從數(shù)軸上可以比較由小到大，或由大到下的一個變化過程的對應關(guān)系。
2.1酸堿度
稀溶液酸堿性的強弱，常以溶液的酸堿度來衡量，表示為溶液的pH。溶液的pH范圍一般在0～14之間，常溫時：酸性溶液pH7。
pH用數(shù)軸來表示溶液對應酸堿性強弱就是初中化學教學中很重要的應用實例，對九年級學生來說pH與溶液酸堿性之間的關(guān)系一下子就明白許多。
2.2金屬活動性順序及應用
在判斷金屬能否與水反應、與酸發(fā)生置換反應、與鹽溶液發(fā)生置換反應時，都要用到金屬活動性順序。在學習金屬的冶煉時，我們還可以利用金屬活動性順序來更好地掌握金屬冶煉的一般方法。有關(guān)金屬活動性順序利用數(shù)軸表示如圖2-2：
2.3溶解度等其他應用
還有諸如固體物質(zhì)的溶解度與固體溶解性劃分成難溶、微溶、可溶、易溶的關(guān)系可以用圖2-3（A）數(shù)軸簡單表示；根據(jù)碳素鋼中含碳量把鐵合金分為生鐵和鋼，鋼又分為高碳鋼、中碳鋼和低碳鋼，如圖2-3（B）所示。
2.4數(shù)軸在化學解題中的應用
例2.某氣體經(jīng)分析只含有S和O兩種元素，其中O元素的質(zhì)量分數(shù)為60%，則這種氣體不可能是（ ）
【解析】SO2中氧的質(zhì)量分數(shù)為50%，SO3中氧的質(zhì)量分數(shù)為60%，O2中氧的質(zhì)量分數(shù)為100%，根據(jù)混合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)應介于二者之間，并結(jié)合數(shù)軸，便很容易得出答案A。這樣很直觀，很容易理解。
3.坐標系在化學教學中的應用
在平面內(nèi)畫兩條互相垂直，并且有公共原點的線。其中橫軸為x軸，縱軸為y軸。這樣我們就說在平面上建立了平面直角坐標系，簡稱直角坐標系。
3.1溶液pH變化
3.1.1酸或堿溶液的稀釋
在酸溶液中加水稀釋，溶液的pH變化如圖3-1（A），溶液的酸性減弱，pH變大，但pH不會大于7（變?yōu)閴A性）。同樣，在堿溶液中加水稀釋，溶液的pH變化如圖3-1（B），溶液的酸性減弱，pH變大，但pH不會小于7（變?yōu)樗嵝裕?/p>
3.1.2酸堿中和反應中pH突變
我們做酸堿中和滴定實驗時，可以看到鹽酸溶液中開始滴加氫氧化鈉溶液pH變化不大，指示劑（酚酞）顏色也沒有明顯變化，滴到鹽酸與氫氧化鈉完全中和的時候，指示劑（酚酞）顏色突然變紅，這是為什么呢？我們可以通過計算溶液的pH，再通過描點法繪出pH隨加入氫氧化鈉溶液的量變化的坐標圖3-1（C），可以發(fā)現(xiàn)在滴定終點前后pH發(fā)生突變。學生會通過計算，結(jié)合pH變化圖象很好
地理解酸堿中和滴定中實驗原理及實驗的準確性。
3.2物質(zhì)溶解度隨溫度的變化
在初中化學教學中固體物質(zhì)的溶解度以及溶解度跟溫度的關(guān)系，還有根據(jù)溶解度進行有關(guān)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算以及溶液的稀釋與結(jié)晶都需要用到溶解度曲線。從溶解度隨溫度的變化曲線，我們要求學生掌握三類固體物質(zhì)的溶解度：①溶解度隨溫度升高而（迅速）增大；②溶解度隨溫度升高而變化不大（增大不大）；③溶解度隨溫度升高而減小。
3.3生成沉淀的量隨x的變化
高中教學中關(guān)于鋁鹽與強堿的反應（以AlCl3與NaOH的反應為例），向含1 mol AlCl3溶液中滴加NaOH溶液時，發(fā)生的反應依次為：
生成的Al（OH）3沉淀的物質(zhì)的量與加入的NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系可用圖象表示，如上圖。從圖中可以很清楚地找到二者之前量的關(guān)系，無論是計算生成沉淀的質(zhì)量還是計算所加入NaOH的體積等都是很容易解決的，還有根據(jù)圖中沉淀的量變化有最大值，可以判斷產(chǎn)生沉淀最多時加入NaOH的量，也可以計算生成a克（不是最多）沉淀時加入NaOH的量，這時很多學生只求出一個答案，如果作圖并根據(jù)坐標圖則可以順利地回答出兩個答案，不會出現(xiàn)漏掉答案。這也是坐標圖的優(yōu)點。
3.4坐標系在化學解題中的應用
例3.向含Mg2+和Al3+的酸性溶液中逐滴加入5 mol/L NaOH溶液至過量，生成沉淀的量隨加入NaOH的量的關(guān)系如圖，問：（1）過程中觀察到的現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)沉淀漸多最多減少不變
（3）生成沉淀最多時，沉淀質(zhì)量是多少？
